离子晶体、原子晶体、分子晶体是什么,性质,规律
由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体。离子晶体中正、负离子或1.离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导。
2.分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。分子间作用力越强，熔沸点越高
组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高
在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷异戊烷新戊烷
互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物间位化合物对位化合物
3.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体
一般键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：金刚石（C—C） 二氧化硅（Si—O） 碳化硅（Si—C） 晶体硅（Si—Si）
原子晶体的物理性质
相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。 在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
原子晶体，在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。
由中性原子构成的晶体。原子间以共价键相联系。由于结合较牢，所以原子晶体的硬度较大，熔点较高。例如金刚石是由碳原子构成的原子晶体。石墨是由碳原子构成的但它不是原子晶体，它的每一层碳原子之间结合较牢，但层与层之间为分子间力，结合较弱，因此容易沿层间滑移。硅、硼等单质以及碳化硅、氮化硅等许多化合物晶体都是原子晶体。[1]
原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石，由于碳原子半径较小，共价键的强度很大，要破坏4个共价键或扭歪键角都需要很大能量，所以金刚石的硬度最大，熔点达3570℃，是所有单质中最高的。又如立方BN的硬度近于金刚石。
原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。）
规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）二氧化硅（Si－O）碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。[2]
1.原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
2.一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
3.一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
晶体结构和原子结构是哪里面的知识?
结构特征：空间立体网状结构（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）。
原子晶体的结构特点：
①由原子直接构成晶体，所有原子间只靠共价键连接成一个整体。
②由基本结构单元向空间伸展形成空间网状结构。
③破坏共价键需要较高的能量。
在原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间以坚强的共价键相结合，如单质硅（si）、金刚石（c）、二氧化硅（sio2）、碳化硅（sic）金刚砂、金刚石（c）和氮化硼bn（立方）等。以典型原子晶体二氧化硅晶体（sio2方石英）为例，每一个硅原子位于正四面体的中心，氧原子位于正四面体的顶点，每一个氧原子和两硅原子相连。如果这种连接向整个空间延伸，就形成了三维网状结构的巨型“分子”。
图片“比较金刚石和石英的晶体和晶胞”为金刚石面心立方晶胞。金刚砂（sic）的结构与金刚石相似，只是c骨架结构中有将与c相连的4个c原子换为si，再以si为中心形成顶角为c的正四面体，形成c－si交替的空间骨架。石英（sio2）结构中si和o以共价键相结合，每一个si原子周围有4个o原子排列成以si为中心的正四面体，许许多多的si－o四面体通过o原子相互联接而形成巨大分子。图片“比较金刚石和石英的晶体和晶胞”（b´）为面心立方晶胞。