请分别解释,溶解,溶解量,溶解度,溶解性,溶解率,用规范的化学语言...
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na 2 SO4的溶解度却随温度的升高而减小。固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
固体溶解度 固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
微溶：0.01～1g ；可溶：1g～10g；易溶：10g。物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
溶解度是溶解性的定量表示。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
化学物质的量知识点总结有哪些?
化学物质的量知识点 基本概念 物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
物质的量知识点如下：阿伏加德罗常数(NA)：以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为02×1023mol-1。0.5molCO2中约含0.5×02×1023个CO2分子。
化学物质的量知识点总结公式如下：物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量知识点总结 物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
化学物质的量知识点
1、化学物质的量知识点 基本概念 物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、化学物质的量知识点总结公式如下：物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
3、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一物质的量，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。单位为摩尔（mol），简称摩，符号为（n）。
化学物质溶解性口诀是什么?
“硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。注：①“硫”盐，指硫酸盐。②“氯”盐，指盐酸盐。盐类物质的溶解性 一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。
溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。四种物质不溶解，生成沉淀记心间。氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硅酸盐。不可溶解占多数，可溶只有钾钠铵。
铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；所有硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ，① 硫酸盐除去钡铅钙。② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。
钾钠铵盐都溶于水。硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）。硝酸盐都溶于水。碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶。口诀中没有涉及的盐类都不溶物水。
高中化学:物质的溶解度知识?全面具体的!!
1、溶解度，是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在这种溶剂中的溶解度。
2、固体溶解度 固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
3、溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水。