碳和硅最高价含氧酸酸性是由强到弱的,用原子结构解释
碳和硅位于同一主族，最外层电子相同，同一主族从上到下，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引能力减小，非金属性减弱，所以碳的非金属性大于硅，故其最高价含氧酸碳酸的酸性大于硅酸，碳酸可以和硅酸钠反应制硅酸。
金属性可以用最高价的氧化物的酸性来表示。结果是 硫强于 碳强于 硅。猜测这个实验的设计应该是稀H2SO4滴到大理石上产生CO2 证明硫酸强于碳酸，再将CO2 通入Na2SiO3溶液产生沉淀证明碳酸比硅酸强。
通过比较非金属形成的含氧酸的酸性，来确定非金属性的强弱，一般来说，非金属性强的非金属形成的含氧酸的酸性就强。
含氧酸详细资料大全
1、含氧酸：H2SOHNOH3PO4等。 命名 一般命名为某酸 如H2SO4硫酸 H3PO4磷酸 在含氧酸中，由同一元素生成的各种组成元素相同的酸，可按其中所含氧原子数多少按顺序冠以高、（正）、亚或次。
2、次硫酸：H2SO2 亚硫酸：H2SO3 一缩二亚硫酸：H2S2O5 连二亚硫酸：H2S2O4 硫酸：H2SO4 焦硫酸：H2S2O7 硫代硫酸：H2S2O3 连多硫酸：H2SxO6 --- 这些都是竞赛才要求掌握的，高中不要求。
3、hclo是次氯酸，次氯酸是一种氯元素的含氧酸，是氯元素的最低价含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
4、酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气 ；部分高价金属：三价铁离子，高锰酸根离子等等。
5、次氯酸 ，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
6、无氧酸盐：无氧酸盐是指由酸碱中和得到的，而不含氧元素的盐。划分方法：盐的分子式中是否含有氧元素。盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。
Si,P,S,Cl最高价含氧酸酸性强弱和原因
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
2、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性ClSPCSi 则酸性：HClOHSOHPOHCOHSiO。
3、氧化性越高，最高价氧化物所对应水化物酸性越高，你给的依次酸性增强。氢化物只能看电离出氢离子的情况。
碳的含氧酸的性质
1、无机酸中，含碳酸，是碳酸 有机酸中，有乙酸， 甲酸，苯甲酸【含一个羧基】等一元弱酸 有乙二酸等二元弱酸 还有三元弱酸等等。
2、常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。
3、碳的化学性质 （一）单质 在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。
4、通常不能将其归入酸性氧化物。NO2 N2O等也不是酸性氧化物。
