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化学与生活高考常考知识点有哪些？
化学与生活高考常考知识点如下：
1、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
2、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
3、周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
4、是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
5、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
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化学高考必背知识点有哪些？
化学史 ：
（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡。
（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）。
（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）。
（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）。
（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）。
（6） Cl2的发现者——舍 勒（瑞典）。
（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲。
（8） 元素周期律的发现。
（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）。
（10） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）。
（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现。
（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构。
（13） 镭的发现人——居里夫人。
（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶。
俗名（无机部分）
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 。
小苏打：NaHCO3 。
大苏打：Na2S2O3 。
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O。
熟石膏：2CaSO4·H2O。
莹石：CaF2 。
重晶石：BaSO4（无毒）。
碳铵：NH4HCO3 。
石灰石、大理石：CaCO3 。
生石灰：CaO。
食盐：NaCl。
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 。
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)。
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。
绿矾：FaSO4·7H2O。
干冰：CO2 。
明矾：KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）。
泻盐：MgSO4·7H2O。
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 。
皓矾：ZnSO4·7H2O。
硅石、石英：SiO2 。
刚玉：Al2O3 。
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 。
铁红、铁矿：Fe2O3 。
磁铁矿：Fe3O4 。
黄铁矿、硫铁矿：FeS2。
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3。
菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O。
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 。
石硫合剂：Ca (OH)2和S。
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 。
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 。
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 。
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色。
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2 。
俗名（有机部分）
氯仿：CHCl3 。
电石：CaC2 。
电石气：C2H4 (乙炔) 。
TNT：三硝基甲苯。
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH。
甘油、三醇 ：C3H8O3 。
石炭酸：苯酚。
蚁醛：甲醛 CH2O。。
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 。
蚁酸：甲酸 CH2O2 。
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6。
蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 。
淀粉：（C6H10O5）n。
硬脂酸：C17H35COOH 。
油酸：C17H33COOH 。
软脂酸：C15H31COOH。
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。
颜色：
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀。
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液。
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。
Fe2O3——红棕色粉末。
铜：单质是紫红色。
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色。
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。
FeS——黑色固体。
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀。
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体。
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾。
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶。
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀。
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体。
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 。
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体。
NH3——无色、有剌激性气味气体。
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出。
3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。
13、HF腐蚀玻璃。
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高考化学必考知识点及题型归纳有哪些？
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高考化学常考的知识点有哪些？
有很多 ，没写完。以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
常见还原剂
①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等
③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。
五、元素氧化性,还原性变化规律表
(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表
F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)
比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2S Cu＋Cl2点燃===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒：
分子 离子
一核10电子的 Ne N3