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分析化学知识点归纳是什么?
分析化学知识点归纳：
第一个重要阶段：利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步。
第二个重要阶段：第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。
原子能技术发展，半导体技术的兴起，要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展。最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。
第三个重要阶段：以计算机应用为主要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。
由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全面的信息，使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。
分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。
分析化学知识点归纳有哪些?
1、过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。
2、蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。
3、萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
4、分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
5、蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。
大学分析化学需要重点复习哪些？
分析化学分为化学分析和 仪器分析.
化学分析
化学分析的重点是：容量分析和重量分析，和四大滴定。四大滴定分为酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定，这些滴定的方法要注意是哪些方面。
仪器分析
仪器分析重点是：紫外可见光谱分析法，原子光谱分析法，电位分析法，气相色谱法。要懂得每个分析方法的仪器原理，结构，怎么操作减少误差。
无机及分析化学知识点及公式汇总有哪些？
无机及分析化学知识点及公式如下：
1、自旋量子数(ms)：描述电子自旋的状态。取值+1/2和-1/2。
2、屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小。
3、金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。（适用金属元素。）
4、洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
5、有气体参加的反应 △H = △U + p△V= △U + △n(g)RT。