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沉淀平衡常数（Ksp）怎么计算
Ksp=饱和时的阴离子浓度^化学式中阴离子的个数×饱和时的阳离子的浓度^化学式中阳离子的个数
比如磷酸钙吧，Ca3(PO4)2的溶解度=饱和时的c(Ca2+)^3×饱和时的c(PO43-)^2
关于沉淀转化的平衡常数计算？
Ksp=饱和时的阴离子浓度^化学式中阴离子的个数×饱和时的阳离子的浓度^化学式中阳离子的个数
比如磷酸钙吧，Ca3(PO4)2的溶解度=饱和时的c(Ca2+)^3×饱和时的c(PO43-)^2
什么是Ksp？如何计算？
Ksp沉淀平衡常数 （solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。
计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。
扩展资料
Ksp的相关应用：
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
1、QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；
2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；
3、QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。
化合物溶解度关系：
1、AB型化合物 s2=Ksp；
2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；
3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。
参考资料来源：百度百科-ksp