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关于八年级化学氧气和二氧化碳的知识
制取二氧化碳需要的药品：稀盐酸和大理石（石灰石）
制造原理：CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2+H2O
发生装置：试管、胶塞（向上排空气法，二氧化碳密度比空气大）
图就不画了
收集装置：导管、集气瓶
验满：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满
制取氧气需要的药品：过氧化氢、二氧化锰（或者是氯酸钾、又可以是高锰酸钾）
制造原理：2H2O2=MnO2=2H2O+02
发生装置：试管、胶塞（向上排空气法，氧气密度比空气大）
图就不画了
收集装置：导管、集气瓶
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满
初二 化学 氧气 请详细解答,谢谢! (8 10:44:50)
【概述：】 中文名：氧气 氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。质量的88%，也占了空气体积的20.9%。 构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。氧气的另一个所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。氧气的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与光化学烟雾中。 氧气是由约瑟夫·普利斯特里和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。氧气的英文名是“Oxygen”，由独立发现的。虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡定名与1777年，拉瓦烯利用氧气所进行的试验在燃烧和腐蚀的方面打败了当时流行的燃素说。在工业上，氧气是通过分馏液态空气制备的，同时使用分子筛，也用来在飞机、潜艇、太空船和潜水中维持生命。 氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。
关于化学中的氧气的详细介绍
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。 氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O2=2K2O，钾的表面变暗 2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行） 与钠的反应： 4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗 2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应； 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成） 3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃）， 与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应 与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。 与碳的反应：CO2（carbon dioxide) (碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。 与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。 与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可） 与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。 与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电） 与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电） 氧气跟一些有机物反应 如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃） 乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃） 乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃） 苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃） 甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃） 乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃） 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃） 乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热） 此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl 氧气跟其它化合物的反应 硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃） 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温） 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热） 空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃） 氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热） 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2
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化学中关于氧气的知识点
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O�6�0=2K�6�0O，钾的表面变暗 2K+O�6�0=K2O�6�0：K+O�6�0=加热=KO�6�0（超氧化钾） 与钠的反应： 4Na+O�6�0=2Na�6�0O，钠的表面变暗 2Na+O�6�0=加热=Na�6�0O�6�0，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应：2Mg+O�6�0=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 与铝的反应：4Al+3O�6�0=点燃=2Al�6�0O�6�1，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应： 4Fe+3O�6�0+2xH�6�0O=2Fe�6�0O�6�1·xH�6�0O，（铁锈的形成） 3Fe+2O�6�0=点燃=Fe�6�1O�6�2，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 与锌的反应：2Zn+O�6�0=点燃=2ZnO 与铜的反应：2Cu+O�6�0=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应 与氢气的反应：2H�6�0+O�6�0=点燃=2H�6�0O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。 与碳的反应：CO�6�0 C+O�6�0=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O�6�0=点燃=2CO 与硫的反应：S+O�6�0=点燃=SO�6�0，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。 与红磷的反应：4P+5O�6�0=点燃=2P�6�0O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 与白磷的反应：4P+5O�6�0=2P�6�0O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。 与氮气的反应：N�6�0+O�6�0=高温或放电=2NO 转化为臭氧的反应：3O�6�0=放电=2O�6�1 氧气跟一些有机物反应 如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷：CH�6�2+2O�6�0=点燃=CO�6�0+2H�6�0O 乙烯：C2H�6�2+3O�6�0=点燃=2CO�6�0+2H�6�0O 乙炔：2C�6�0H�6�0+5O�6�0=点燃=4CO�6�0+2H�6�0O 苯：2C6H6+15O�6�0=点燃=12CO�6�0+6H�6�0O 甲醇：2CH�6�1OH+3O�6�0=点燃=2CO�6�0+4H�6�0O 乙醇：CH�6�1CH�6�0OH+3O�6�0==点燃2CO�6�0+3H�6�0O 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O�6�0=点燃=4xCO�6�0+2yH�6�0O（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O�6�0=点燃=4xCO�6�0+2yH�6�0O 乙醇被氧气氧化：2CH�6�1CH�6�0OH+O�6�0=铜或银催化并加热=2CH�6�1CHO+2H�6�0O 此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O�6�0=加热=2CuO(2)CH�6�1CH�6�0OH+CuO=CH�6�1CHO(乙醛)+Cu+H�6�0O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl�6�1+O�6�0=2COCl�6�0(光气)+2HCl 氧气跟其它化合物的反应 硫化氢的燃烧：2H�6�0S+3O�6�0(过量)=点燃=2H�6�0O+2SO�6�0；2H�6�0S+O�6�0(少量)=点燃=2H�6�0O+2S 煅烧黄铁矿：4FeS�6�0+11O�6�0=高温=2Fe�6�0O�6�1+8SO�6�0二氧化硫的催化氧化：2SO�6�0+O�6�0=V�6�0O5并加热=2SO�6�1 空气中硫酸酸雨的形成：2SO�6�0+O�6�0+2H�6�0O=2H�6�0SO�6�2 氨气在纯氧中的燃烧：4NH�6�1+3O�6�0(纯)=点燃=2N�6�0+6H�6�0O 氨气的催化氧化：4NH�6�1+5O�6�0=铂催化并加热=4NO+6H�6�0O 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O�6�0=2NO�6�0氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应实验室制法 1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K�6�0MnO4+MnO�6�0+O�6�0↑ 2.用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3=MnO�6�0催化并加热= 2KCl+3O�6�0↑(部分教材已经删掉) 3.过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O�6�0和H�6�0O，化学方程式为: 2H�6�0O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 工业制造氧气方法 1. 压缩冷却空气 2. 通过分子筛 测定空气中氧气体积分数红磷燃烧实验原理 红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数 方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5 现象：黄色火焰 白烟 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论 氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氮气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃） 药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少，从而使容器中的气体压强变小，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。 药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。 实验能够准确测量的关键： 1、气密性良好 否则结果偏小。 2、红磷要足(过)量 否则结果偏小。 3、等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小。 4、实验开始前加上止水夹 否则结果偏大。 5、 红磷点燃后应快速放入集气瓶中并塞紧瓶塞 否则结果偏大。 实验原理 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），但由于氧气密度较低，仅为1.4kg/m3，磷的密度较大，大约在2.34t/m3所以，即使集气瓶中空气中氧气全部被消耗完毕，所需红磷的量也极小。生成的五氧化二磷，密度为2.93t/m3，五氧化二磷溶于水，进入水中后会占一定的体积，但是由于其密度是氧气的2000多倍，所以其体积基本可以忽略不计（据计算，即使1m3的空气中的氧气全部耗尽，所生成的五氧化二磷仅为0.5dm3多一点，其体积为总体积的两千分之一)。空气是由78%的氮气（N2），21%的氧气（O2）和1%的其他气体构成的。本文中为计算方便，将空气视为由79%的N2和21%的O2构成的。即在在一个体积的空气中，有0.79体积的氮气和0.21体积的氧气。当0.21体积的氧气被脱去后，由于气体的特性，0.79体积的氮气会自动膨胀至1体积。根据气体压强公式PV/T=nR，在本实验中由于物质的量n没变，R为一常数，温度t忽略不计，当压强为P时，体积v的情况下P1V1=P2V2，也就是说，由于氮气的体积增加了，上升了27%，瓶内气压也就自动从1个大气压下降为0.79个大气压。根据关于气体流动的物理常识，气体会从压强较高的地方流向压强较低的地方，由于瓶内气压为0.79个大气压，瓶外水槽中大气压为1个大气压，出现压强差，水会沿着导管流入集气瓶中。当集气瓶内的大气压恢复到和水槽中大气压相等的时候，水便不再流动。也就是说，当0.79体积的氮气从一个体积恢复至0.79体积时，瓶内气压恢复至一个大气压，水不再流动。而剩余的0.21体积，则由水占据。这里便可以清晰地看出，水的体积和之前被脱去氧气体积相等。 测定氧气含量的新方法 实验室测定氧气含量除了用红磷燃烧消耗氧气来测定外，还可以用C,S作为反应物测量，这是就需碱性溶液（如氢氧化钠或氢氧化钙溶液）,因为反应的生成物都能与其反应被吸收。 这些应该够了。