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谁能总结一下初中化学易考的知识点，但是是书中所没有的。
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：（1）该同学所选的是 溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气: 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)
化学上都有哪些冷知识
最强的酸
初中：硫酸、盐酸比碳酸强，其余不分。有些学校分强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、中强酸（磷酸)、弱酸（碳酸）
高中：课本上是高氯酸（HClO4），竞赛可能会提到氟锑酸（HSbF6）
实际：不同理论下定义不同（常见的有：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论、酸碱溶剂理论、软硬酸碱理论……）。
氢氧化钠与氯化铝反应产物
初中：氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化钠。（课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠）
高中：偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠；不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]
实际：四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]（或称铝酸钠）脱水后就是偏铝酸钠，所以两种写法都可以，但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠（或称铝酸钠），以及氯化钠。
钾钠沉淀
初中：全溶。
高中：课本上全溶；竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶，在浓度高时为沉淀。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀，参考侯氏制碱法
实际：醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾、铋酸钠、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠，白色沉淀等。
氧的价态
初中：0价、-2价。（H2O2在制取氧气中提到，课外练习题可能会出现计算氧的化合价）
高中：0价、-1价、-2价。其中-1价的对应H2O2、Na2O2等。
实际：存在多种为正价的氧化物.比如OF2中为+2价，O3F2中为+2/3价，O2F2中为+1价，O2PtF6为+1/2价。
合金是不是纯净物
初中：合金是混合物。
高中：同初中。
实际：合金分为金属化合物，金属固溶体，金属间隙化合物，其中金属化合物中金属和金属之间用共价键（金属键）结合，为纯净物。
氧化铝与酸碱的反应
初中：氧化铝和酸发生复分解反应（非中和反应），和碱不反应。（课外练习题可能会提到是两性氧化物）
高中：氧化铝是两性氧化物，能溶于酸碱。
实际：氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定，α-Al2O3（也就是刚玉）不溶于水与酸碱，γ-Al2O3同样不溶于水，但γ-Al2O3能溶于酸碱。
金属价态
初中：正价和零价。
高中：正价和零价。
实际：存在负价（Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等）和零价（Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等）。
氧化镍与一氧化碳的反应
初中：不学。
高中：加热生成镍单质和二氧化碳。
实际：生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4，剧毒！
一氧化碳与碱的反应
初中：不讲
高中：一氧化碳是不成盐氧化物，不能与碱反应
实际：一定条件下（高温高压）CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠。（因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。）
铜与酸的反应
初中：活泼性在氢后面的铜不与盐酸和稀硫酸反应放出氢气，与浓硫酸反应（加热）生成硫酸铜、水和二氧化硫。
高中：铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等。
实际：铜与浓热盐酸、氢硫酸、氢溴酸反应也放出氢气，在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气。
纯硫酸是否导电
初中：不讲。
高中：纯酸不电离，不导电。
实际：纯酸存在自偶电离（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但电阻太高，和纯水一样视作不导电。
分子量最小的有机物
初中：甲烷（CH4）。
高中：大部分教科书中依旧写甲烷。奥赛课本中出现过亚甲基卡宾（:CH2），分为单线态和三线态。
实际：卡拜（CH），极不稳定。
镁与硫酸铜溶液的反应
初中：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
高中：生成铜，硫酸镁，氢气。
实际：可能生成铜，硫酸镁，氢气，氢氧化铜，氢氧化镁等（反应产物很复杂）
金属与硝酸的反应
初中：不学，初中一般都回避这个问题（学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸），但应知道不生成氢气。
高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物。
实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应，硝酸的还原产物都不止一种，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2。
钠在空气中燃烧
初中：不学，但应知道能燃烧。
高中：生成浅黄色过氧化钠（Na2O2）。
实际：生成物有一部分超氧化钠（NaO2）（10%左右），这才是黄色的真正来源，而纯净的过氧化钠应是白色的；若氧气不足也会生成氧化钠（Na2O）。
可以与二氧化硅反应的酸
初中：不学。
高中：氢氟酸（HF）。
实际：焦磷酸，以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应。
HF雕刻玻璃
初中：不学。但有些题目会提到。
高中：这是正确的。
实际：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。
氯苯的水解
初中：不学。
高中：多数材料上写不能反应。
实际：在高温高压，10%NaOH，Cu催化的条件下生成苯酚钠。
溶液颜色
初中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐显黄色，含Fe2+的盐显浅绿色。
高中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐浓时显棕黄色稀时显黄色。
实际：浓的CuCl2蓝显绿色，无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色（在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子，为紫色），生物配合物颜色复杂。
苯酚遇溴生成白色沉淀
初中：不学。
高中：生成的白色沉淀是2，4，6-三溴苯酚。
实际：溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮，加NaHSO3或苯酚过量时生成2，4，6-三溴苯酚。
氯化铝的分子式
初中：AlCl3
高中：AlCl3，其水合物为AlCl3·6H2O
实际：气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在，化学式仍写为AlCl3。
硫酸铜与氯化钠溶液
初中：不反应。
高中：不学，但题目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-这个离子方程式。
实际：氯离子和铜离子络合，形成四氯合铜离子[CuCl4]2-
（棕黄色），又因为水中存在六水合铜离子（蓝色）的缘故，从而显绿色[黄+蓝=绿]，如果氯离子过量，甚至可以显现明亮的黄色。
同样的，氯化铜显绿色，而硫酸铜显蓝色也是如此，氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。
较纯净的四氯合铜离子二氧化硫的结构式
初中：O=S=O
高中：O=S:→O，符合八隅体结构。
实际：含有π34大π键，具有共振式。
磷的同素异形体和化学式
初中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，其化学式均为P。
高中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4。
实际：磷存在红磷、白磷、黑磷、紫磷等同素异形体，而每类有若干变体，如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、无定形黑磷等4种。白磷的晶胞很大，每个晶胞含有56个P4分子；而红磷也并非原子构成，而是分子构成的单质，如红磷-V的晶胞中有84个磷原子，结构复杂。
氢氧化铁
初中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
高中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3
实际：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁。
放射性元素
初中：学习核能时讲到铀、氚。
高中：氚，是最常见的H的一种放射性同位素。镭，由居里夫人发现的一种放射性元素。
实际：每一种元素其实都有放射性同位素，在日常生活中较容易接触到镅241（烟雾警报器），氚（作为夜光手表以及β灯），钍（使用硝酸钍，用于生产汽灯纱罩）。
初中化学冷门知识
导语：化学变化——生成了其它物质的变。以下为大家分享初中化学冷门知识，欢迎借鉴。
1、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
生活中要应用的化学知识，课本上都找不到的，麻烦一下你们
1. 石墨；2. ZnS；3. 氟；4. 尼古丁；5. 18克拉；
6. 铅致癌；7. 吸收紫外线；8. 乙酸；9. 0.9%；10. 溴化银；
11. 含氮量；12. 75%；13. 溴化银；14. 氢氟酸；15. 甲醇；
16. 食盐；17. 硫酸锌；18. 三氯化铁；19. 2.5L；20. 钢化玻璃；
21.五彩缤纷的焰火晚会给人们带来欢乐，其中红色由锶盐引起的， 绿色由铜盐引起的，黄色由钠盐引起的；
22. 工业中的三废是 废水 废气 废渣
23.普钙与重钙的化学式是 Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2
24.浸制生物标本常用 福尔马林溶液（30%-40%的甲醛）
25. 红磷用于安全或才，火柴盒侧面涂的物质是 红磷和三硫化二锑等的混合物。火柴头的是 氯酸钾、二氧化锰和硫磺等的混合物
26.从地下直接开采出来的三种分别为气体 ，液体，固体的燃料，它们分别是 天然气 石油 煤