本文目录一览：
- 1、高中知识点有哪些？
- 2、高中地理重点知识点总结
- 3、高中化学重要知识点归纳
- 4、高中数学最重要的知识点
- 5、高中政治高考重要的知识点
高中知识点有哪些？
高中知识点如下：
1、通过层层分封，西周形成了贵族统治阶级内部的森严等级“天子—诸侯—卿大夫—士”。
2、宗法制在政治制度方面的体现就是分封制，分封制在血缘关系方面的体现就是宗法制。
3、函数图像与轴垂线至多一个公共点，但与轴垂线的公共点可能没有，也可任意个。
4、函数与函数的图像关于直线（轴）对称。
5、等比数列的符号特征（全正或全负或一正一负），等比数列的首项、公比与等比数列的单调性。
6、三角函数诱导公式的本质是：奇变偶不变，符号看象限。
高中地理重点知识点总结
有人说，知识就是力量。对我来说，知识就是幸福。有了知识，你就可以区别真理和谬误，可以分清高尚与渺小。下面给大家分享一些关于高中地理重点知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。
高中地理重点知识点1
水环境
1、水回圈：①按其发生领域分为海陆间大循环、内陆回圈和海上内回圈。
②水回圈的主要环节有：蒸发，水汽输送，降水，径流。
③它的重要意义在於：使淡水资源不断补充、更新，使水资源得以再生，维持全球水的动态平衡。
2、陆地水体的相互关系：
①以 雨水 补给为主的的河流其径流的变化与降雨量变化一致：a地中海气候为主的河流，其流量冬季最大;b季风气候为主河流，流量夏季最大;c温带海洋性与热带雨林气候河流流量全年变化小;
②以冰雪补给为主的河流其径流变化与气温关系密切：冰川融水补给为主的河流，其流量夏季最大.
③河流水地下水之间可相互补给，湖泊对河流径流起调蓄作用。
3、我国河流补给的差别：①我国东部河流以降水补给为主(夏汛型，东北春季有积雪融水)
②我国西北地方河流以冰雪融水补给为主(夏汛型，冬季断流)
4、海水等温线的判读：①判断南北半球(越北越冷是北半球)
②洋流流向和海水等温线凸出方向一致：高温流向低温是暖流，反之是寒流。
5、影响海水温度因素——太阳辐射(收入)、蒸发(支出)、洋流
6.洋流的形成:定向风(地球上的风带)是形成洋流最基本的动力，风海流是最基本的洋流类型。
7.洋流的分布(画一画右面洋流分布模式图)：
①中低纬度洋流圈北半球呈顺时针方向、南半球呈反时针方向。
②北半球中高纬逆时针方向洋流圈
③南半球40—60度海区形成西风漂流
④北印度洋形成季风洋流，冬季逆时针，夏季顺时针。
8.洋流对地理环境的影响：①影响气候(暖流—增温增湿，寒流—减温减湿)
②影响海洋生物—-渔场③影响航海④影响海洋污染
9.世界主要渔场：北海道、北海、纽芬兰渔场---寒暖流交汇;秘鲁渔场――上升流
10.海洋渔业集中在大陆架的原因：①这裏阳光集中，生物光合作用强;
②入海河流带来丰富的营养盐类，浮游生物繁盛，鱼饵丰富。
11.海洋灾害是指源于海洋的自然灾害：海啸和风暴潮。
12.海洋环境问题指源於人类活动的海洋生态破坏：海洋污染、海平面上升、赤潮
高中地理重点知识点2
陆地环境
1、地球的内部圈层：地壳(地表到莫霍介面)、地幔(莫霍面—古登堡面)、地核(古登堡面以下)
2、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)
3、岩石成因分类：岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。
4、地壳物质回圈：岩浆冷却凝固→岩浆岩-外力→沉积岩-变质→变质岩-熔化→岩浆
5、地质作用：①内力作用(地壳运动、岩浆活动、地震、变质作用)
②外力作用(风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩)
6、地质构造的类型：褶皱(背斜、向斜)，断层(上升岩块-地垒、下沉岩块-地堑)
7、背斜成谷向斜成山的原因：外力侵蚀(在外力侵蚀作用之前背斜成山、向斜成谷)
背斜顶部受张力，容易被侵蚀成谷地;向斜槽部受到挤压，岩性坚硬不易被侵蚀反而成为山岭。
8、地垒--庐山、泰山;地堑--东非大裂谷、河平原和汾河谷地。
9、地质构造对人类生产活动的影响：背斜(储油)、向斜(储水)、大型工程选址，应避开断层
10.外力作用与常见地貌：
①流水侵蚀——沟谷、峡谷、瀑布、黄土高原的千沟万壑的地表、溶洞(喀斯特地貌)
弯曲的河道--凹岸侵蚀，凸岸沉积(港口宜建在凹岸)
②流水沉积——山麓冲积扇、河口三角洲、河流中下游冲积平原
③风力侵蚀——风蚀沟谷、风蚀洼地、蘑菇石、风蚀柱、风蚀城堡等
④风力沉积——沙丘、沙垄、沙漠边缘的黄土堆、黄土高原;
11、陆地环境的整体性：陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。
12、陆地环境的地域差异有：①由赤道到两极的地域分异(热量)---――-纬度地带性
②从沿海到内陆的地域分异(水分)-----经度地带性
③山地的垂直地域分异(水分和热量)----垂直地带性
13.影响山地垂直带谱的因素：①山地所处的纬度;②山地的海拔;③阳坡、阴坡;④迎风、背风坡。
14、影响雪线高低的因素(雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度)
主要影响因素有两个：一是0℃等温线的海拔(阳坡、阴坡);二是降水量的大小(迎风、背风坡)
15、非地带性因素：海陆分布、地形起伏、洋流影响等。例如我国西北地方的绿洲。
16、主要地质灾害：地震、火山、滑坡和泥石流。
①两大地震带是：环太平洋带、地中海——喜马拉雅带。我国多地震的原因是：我国位於两大地震带中。
②地质灾害的防御：提高建筑物抗震强度;实施护坡工程，防止滑坡和崩塌;保护植被，改善生态环境;
拓展：
地理提分攻略
1、根据高考地理题型整理归纳重要知识点
通过对以往高考试题的分析总结发现，很多情况下，重要知识点都会通过固有的题型形式呈现出来，因此根据高考地理题型的不同，整理归纳重要知识点不失为一个好办法。例如：高考地理出现最多的就是关于分布规律的知识点，其展现的题型也是多种多样的，包括：利用太阳辐射分布推导地理位置，或是关于气压带、风带的分布规律的综合应用，或是利用洋流的分布规律来解答地理问题等。这些都需要考生认真分析题型，仔细归纳总结知识点。
2、需要结合一些社会问题来分析解答
高考地理综合主观题所占分值较重，且一般一道题里所涉及的知识点众多，需要考生完全调动多方面的知识才能顺利解答。尤其是，高考出题者最喜欢结合当下聚焦的社会问题来出题，一是考察考生对社会实时的关注，二是真正的让考生将理论知识与 社会实践 结合运用。
因此，考生在紧张的备考阶段，还需要抽一定的时间了解一下当下社会问题，自己试着站在出题者的角度，想象一下如果你是出题者，会出一些什么样的题目，自己再试着解答。说不定在高考考场上真的会出现与你想法不谋而合的题了。
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高中化学重要知识点归纳
高中化学重要知识点1
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中化学重要知识点2
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子
错误，这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误，比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确，注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确，均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确，建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1
正确
高中化学重要知识点3
离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的.离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
高中化学重要知识点4
1、水在氧化还原反应中的作用
（1）、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂
水与F2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2、水参与的非氧化还原反应：
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）
氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）
生理盐水—0、9%的NaCl溶液
（三）、其它水银—Hg水晶——SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化学重要知识点5
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
高中化学水平考知识点总结3
离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
高中数学最重要的知识点
数学高中最重要的知识点。
最重要的知识点有：函数 数列 ,解析几何,代数方程,三角函数 ,立体几何 ,向量 ,概率与统计 ,排列组合 ,导数 ,复数 ,极限等
1、养成良好的学习数学习惯。
建立良好的学习数学习惯，会使自己学习感到有序而轻松。高中数学的良好习惯应是：多质疑、勤思考、好动手、重归纳、注意应用。学生在学习数学的过程中，要把教师所传授的知识翻译成为自己的特殊语言，并永久记忆在自己的脑海中。良好的学习数学习惯包括课前自学、专心上课、及时复习、独立作业、解决疑难、系统小结和课外学习几个方面。
2、及时了解、掌握常用的数学思想和方法
学好高中数学，需要我们从数学思想与方法高度来掌握它。中学数学学习要重点掌握的的数学思想有以上几个：集合与对应思想，分类讨论思想，数形结合思想，运动思想，转化思想，变换思想。有了数学思想以后，还要掌握具体的方法，比如：换元、待定系数、数学归纳法、分析法、综合法、反证法等等。在具体的方法中，常用的有：观察与实验，联想与类比，比较与分类，分析与综合，归纳与演绎，一般与特殊，有限与无限，抽象与概括等。
解数学题时，也要注意解题思维策略问题，经常要思考：选择什么角度来进入，应遵循什么原则性的东西。高中数学中经常用到的数学思维策略有：以简驭繁、数形结合、进退互用、化生为熟、正难则反、倒顺相还、动静转换、分合相辅等。
高中政治高考重要的知识点
政治科目的备考，重要的就是书上的基本要点概念要背熟，梳理清楚知识点之间的关系，达到学以致用的效果。这次我给大家整理了高中政治高考重要的知识点，供大家阅读参考。
目录
高中政治高考重要的知识点
高中政治知识口诀
高考政治易错知识
高中政治高考重要的知识点
①尊重 文化 多样性就是允许在我国搞文化多元化。
分析：错误。尊重文化多样性不等于文化多元化，在我国只能坚持马克思主义在意识形态中的指导地位，用社会主义核心价值体系引领社会思潮。
②尊重文化多样性有利于世界文化繁荣，但不利于本民族文化的发展。
分析：错误。二者并不矛盾。尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。尊重文化多样性，首先要尊重自己民族的文化，培育好、发展好本民族文化。
③经济全球化使各国文化交流日益密切，世界各国文化应该趋向统一。
分析：错误。文化是世界性与民族性的统一。在经济全球化的背景下，日益密切的文化交流并不会形成文化上的全球化和趋同化。鼓吹“文化全球化”“文化趋同论”实质上是推行“文化霸权主义”。在文化交流中，要坚持各民族文化一律平等的原则，相互尊重，在发展本民族文化的同时，共同维护、促进文化的多样性。
④文化传播的途径就是文化传播的手段。
分析：错误。文化传播的途径是指与人们文化传播相关联的社会交往活动，如商业贸易、人口迁徙、 教育 等，强调的是文化怎样传播的问题。文化传播的手段是指文化传播所借助的物质技术手段，即传媒，强调的是文化靠什么传播的问题。
高中政治知识口诀
第三课
对立统一是矛盾，事物都是相反成，相互依存各逆转，互排斥来互斗争。
理解矛盾需注意，不分内外辨逻辑，矛普表现时处有，承认揭露别忌医。
全面分析两分法，一心两点都要抓，矛特表现三方面，不同事物及阶段。
矛盾双方有特点，具体分析是关键，一刀切来一风吹，不看时地条件变。
矛普矛特互包含，普特区分相对间，普特原理导实践，四个 方法 记心间。
普特原理哲基础，马义中革结社建，邓理毛思继发展，当代马义新阶段。
办事善于抓要点，主要矛盾是咽喉，主次矛盾相互联，双向转化看条件。
学会统筹弹钢琴，经社协调持发展，看待事物分主支，矛主决定物性质，
评价会清功和过，两点重点都要知。
第四课
矛盾分这内外因，内因引变是根据，外因必备是条件，两因结合才有戏。
事物发展两状态，量变加剧质起变，超过范围和限度，质量互变不停息。
适度原则要牢记，促成飞跃不失机，平时注意量积累，防微肚渐别姑息。
新事物胜旧事物，无可比拟合规律，新容优越合利益，艰难曲折别泄气。
世界社义造挫折，两磊势力在拉锯，坚定信念建社义，迂回前进有毅力。
坚持唯辩反形观，联系发展和全面，根本分歧是矛盾，内部矛盾是源泉。
高考政治易错知识
1、泰山日出是一种文化现象。
(文化是人类社会特有的现象，文化由人创造、为人所特有的。“纯粹”自然的东西不能成为文化，文化是人们 社会实践 的产物。泰山日出是一种自然现象，不是文化现象。)
2、文化的发展与经济的发展亦步亦趋。
(经济决定文化，但文化与经济发展不是亦步亦趋的。文化具有自身的传承性和相对独立性，文明素质不会随着经济发展自然自然的提高，提高文化程度必须自觉加强文化建设，特别是思想道德建设。)
3、文化对人的影响是有形的、强制的。
(文化具有潜移默化的特点，一般不是有形的、强制的，而是无形的、自发的。)
4、文化能够促进人和社会的进步。(并非任何文化都起到积极的促进作用，只有先进的、健康的文化才起到促进作用，落后的、腐朽没落的文化则起到阻碍作用。)
5、文化是指 自然科学知识 和社会科学知识。
(“文化”是相对于经济、政治而言的人类全部精神活动及其产品。其中，既包括世界观、人生观、价值观等具有意识形态性质的部分，又包括自然科学和技术、语言和文字(社会科学)等非意识形态的部分。)
6、免费开放博物馆是展示文化成就，说明精神产品离不开物质载体，体现我国文化产业的进一步发展。(开放博物馆体现的是文化事业的发展。)
7、发展是继承的必要前提，继承是发展的必然要求。(关系颠倒。继承是发展的必要前提，发展是继承的必然要求。)
8、 春节 等民族节日是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。
(庆祝民族节日，是民族文化的集中展示，也是民族情感的集中表达。文化遗产，是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。注意民族节日和文化遗产对应的内容不能颠倒。)
9、 传统文化 对社会发展和人的发展始终起积极的推动作用。
(并非任何传统文化都起到积极的促进作用，只有优秀的传统文化才起到促进作用，落后的、腐朽没落的传统文化则起到阻碍作用。)
10、承认世界文化的多样性，主要体现了矛盾的普遍性。
(体现的的是矛盾的特殊性。)
11、文化创新的根本目的是发展先进文化，促进民族文化繁荣。
(推动社会实践的发展，促进人的全面发展，是文化创新的根本目的，也是检验文化创新的标准所在。)
12、举办世博会，进行文化交流有利于加深各国人民相互了解，消除世界文化的差异。(文化多样性是人类社会的基本特征，也是人类文明进步的重要动力，世界文化的差异不可能消除。)
13、大众传媒是现代文化传播的重要途径，教育具有传递、沟通、共享的强大功能，是文化传播的主要手段。(大众传媒是现代文化传播的主要手段，具有传递、沟通、共享的强大功能;教育是文化传播的重要途径。)
14、和而不同指的是我国文化能在文化交往中吸收、借鉴其他民族文化中的积极成分。(和而不同即包容性含义中的“求同存异”，而吸收、借鉴其他民族文化中的积极成分是“兼收并蓄”。)
15、社会主义思想道德建设是以为人民服务为原则的。(社会主义思想道德建设是以集体主义为原则，以为人民服务为核心，以增强诚信意识为重点。)
16、世界文化和民族文化的关系，从哲学看是整体和部分关系。
(世界文化和民族文化的关系，从哲学看应为矛盾普遍性和矛盾特殊性的辩证统一关系。)
17、随着大众传媒的发展，旧的传媒方式在逐步被淘汰。
(大众传媒虽已成为文化传播的的主要手段，但新的传媒的出现，并不意味着旧的传媒的消失。)
18、传统文化的相对稳定性是指在世代相传中保留着其基本特征。
(传统文化具有相对的稳定性，它在世代相传中保留基本特征，但具体内涵又能因时而变。)
19、成功的艺术作品来源于人们的 想象力 和创造力，广大文化工作者是文化创造的主体。(文化创作来源于社会实践，不是作者的灵感、想象力和创造力;人民群众是社会实践的主体，也是文化创造的主体。)
20、博大精深的中华传统文化是我们进行文化创新的力量源泉。
(社会实践是文化创新的力量源泉)
21、汉字是中华文化博大精深的重要见证，汉字是连接海峡两岸的精神纽带，是中华文化的重要标志。
(汉字是中华文化源远流长的重要见证，传统文化、中华民族精神是连接海峡两岸的精神纽带。)
22、中华民族精神的全部内涵可归纳为以爱国主义为核心，团结统一、 爱好 和平、勤劳勇敢、自强不息的民族精神。
(这是中华民族精神的基本内涵。)
23、文化形态的更替、文化发展的方向是由科技进步决定的。
(生产力与生产关系的矛盾运动，决定着社会制度的变化，也决定着文化的发展方向。)
24、建立学习型社会的内在要求是全民学习、终身学习。
(建立学习型社会的内在要求：推动教育信息化和构建终身教育体系。“学习型社会”的核心内涵：全民学习、终身学习。)
25、发展文化产业必须把经济效益放在首位，发展文化事业必须把社会效益放在首位。
(无论是发展文化产业，还是文化事业，都必须把社会效益放在首位。)
26、追求更高的思想道德目标是社会主义精神文明建设的根本任务。
(社会主义精神文明建设的根本任务是培育“四有”公民，提高整个中华民族的思想道德素质和科学文化素质，这也是发展先进文化的目标。)
27、社会主义核心价值体系建设集中体现了中国特色社会主义文化的性质和前进方向，是文化建设的灵魂。
(是社会主义思想道德建设，而非社会主义核心价值体系建设。)
28、把握先进文化的前进方向的关键在于尊重文化的多样性。
(把握先进文化的前进方向的关键在于坚持马克思主义的指导地位。)
29、科学文化修养的根本意义在于提高思想道德修养。
(科学文化修养的根本意义在于使自己成为一个有益于人民的人。)
30、教育在经济建设中具有基础性、先导性、全局性的作用。
(偷换概念。教育在“现代化建设”中，而非“经济建设”中。)
31、大力建设社会主义核心价值体系是建设中国特色社会主义文化的根本要求和根本保证。(坚持先进文化的前进方向是建设中国特色社会主义文化的根本要求和根本保证。建设和谐文化根本上要大力建设社会主义核心价值体系。)
32、孔子学院和孔子课堂在世界各地的建立，意味着世界对中国核心价值观的肯定和认同。
(由于意识形态的差别，世界其他国家不可能肯定和认同中国的核心价值观。)
33、使社会主义荣辱观成为每个公民的行为准则。
(不符合事实， “每个公民” 是不可能的。)
34、中外文化在相互借鉴与融合中走向统一。
(中外文化应该相互借鉴和融合，但不可能走向统一，因为文化具有多样性。)
35、建设中国特色社会主义核心价值体系要用中国特色社会主义理论凝聚力量。
(偷换概念。要用中国特色社会主义共同理想凝聚力量。)
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