本文目录一览：
- 1、高中化学氮知识点
- 2、关于氮的化学知识
- 3、高中化学氮的知识点大全
- 4、氮及其化合物知识汇集
- 5、高中氮元素知识点总结
- 6、化学氮知识点
高中化学氮知识点
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。接下来我为你整理了高中化学氮知识点，一起来看看吧。
高中化学氮知识点
1.氮气
(1)氮的固定
使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。
(2)氮气的性质
①物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。
②化学性质
通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a.与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。
b.与O2反应：N2+O2放电或高温2NO。
2.氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
【氮及其化合物考点分析】
碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。
【氮及其化合物知识点误区】
1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。
2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应，后者易与水反应。
3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。
4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。
5、常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。
6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。
高中化学氮知识点习题
1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
4. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2
5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是
⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。
⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。 ⑶所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。
⑷动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白
⑸动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土
壤中和水体中，被植物再次吸收。
A.⑴⑸ B.⑶⑸ C.⑵⑷⑸ D.⑵⑷
6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
7.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①②
B.②③
C.③④
关于氮的化学知识
（一）氮气
1. 氮元素的存在
既有游离态又有化合态。它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质
（1）物理性质
纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。沸点为－195.8℃，难溶于水。（思考N2的收集方法?）
（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质
常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）
是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：
③与Mg反应：
N2 +3 Mg Mg3N2；Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑
3. 氮气的用途与工业制法
（1）氮气的用途：
合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法
工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定
将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：
（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
（二）氮的氧化物
（1）物理性质
NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质
NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2
NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（三）氨
1. 结构和性质
（1）物理性质
氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化.极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨.
（2）分子结构
化学式NH3；电子式 ___________；结构式：__________________
氨分子为三角锥形
（3）化学性质
①与水反应
氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O），但氨水的溶质仍然为NH3.一水合氨可以部分电离成NH4+和 OH－，故氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。NH3·H2O受热又容易分解为NH3和H2O。氨水的密度小于1g·mL－1，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。
NH3 +H2O NH3·H2ONH4+ + OH－
②与酸反应
NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3 ）
NH3 +CO2+ H2O =NH4HCO3（俗称碳氨）
2NH3 +H2SO4 =（NH4）2SO4；NH3 + HNO3 =NH4NO3
③具有还原性
4NH3 + 5O2 6 H2O + 4NO
（氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法）
2 NH3 +3Cl2=N2 + 6HCl；8 NH3 +3Cl2=N2 + 6NH4Cl
2 NH3 +3CuO N2 +3Cu+3H2O
2. 氨的用途与保存
（1）用途：
①氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
②氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素合成纤维、染料等）。
③氨还可用作制冷剂。
（2）保存：
氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内。
3. 氨的实验室制法
（1）实验原理：用铵盐与碱共热。
2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
（2）装置：（见下图）
（3）收集：向下排空气法。
（4）检验：
①用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。
②用粘有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
（5）干燥：用碱石灰干燥。
注意：也可用浓氨水与强碱混合；或向浓氨水中加生石灰：
2NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+2NH3↑+ H2O
（四）铵盐
1. 定义
由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
2. 铵盐的性质
铵盐都是晶体，均溶于水。
（1）铵盐受热分解
NH4Cl NH3↑+HCl；NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑
（2）铵盐与碱的反应
固态：NH4NO3+ NaOH NaNO3+NH3↑+ H2O
（NH4）2SO4+ 2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
液态：NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
（3）NH4+的检验
向含有NH4+的溶液或晶体中滴加浓NaOH溶液，加热时有刺激性气味的气体生成且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明了溶液或晶体中NH4+的存在。
（五）硝酸
1. 硝酸的物理性质
纯硝酸是无色易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶。
98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
2. 硝酸的化学性质
（1）硝酸的不稳定性
硝酸不稳定，很容易分解、硝酸越浓，就越容易分解。
4HNO3（浓）2H2O+ 4NO2↑+O2↑
浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
（2）硝酸的强氧化性
①氧化金属
硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有的金属（Pt.Au除外）发生氧化还原反应，但常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化。
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 +2NO2↑+ 2H2O
3 Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 +2NO↑+ 4H2O
Ag+ 2HNO3（浓）= AgNO3 +NO2↑+ H2O
3Ag+ 4HNO3（稀）= 3AgNO3 +NO↑+ 2H2O
②氧化非金属
硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。
4HNO3（浓）+ C 4NO2↑+ 2H20 +CO2↑
6HNO3（浓）+ S6NO2↑+ 2H20 +H 2SO4↑
高中化学氮的知识点大全
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。下面我给大家分享一些高中化学氮的知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
目录
高中化学氮的知识点
学好高中化学的方法
高考复习方法
高中化学氮的知识点
氮气
1. 氮元素的存在
既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质
(1)物理性质
纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集 方法 ?)
(2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
(3)化学性质
常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应
③与Mg反应
3. 氮气的用途与工业制法
(1)氮气的用途：
合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。
(2)氮气的工业制法
工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定
将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：
(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
(3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
氮的氧化物
(1)物理性质
NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
(2)化学性质
NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2
NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
学好高中化学的方法
一、假设法
所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法
主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法
状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法
过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法
变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
高考 复习方法
一、如何打牢“三基”
1.深入研究《考试说明》，以《考试说明》为高考复习的指南针，做到不超纲，同时，从根本上体会《考试说明》：
(1)切实理解对《考试说明》中三个不同层次的要求。对了解、理解和掌握做到准确把握。
(2)同时注意对能力和数学思想及数学方法的要求，深刻理解高考中的“通性通法”。巧妙的应用特殊技巧。
(3)高考中考察能力是以思维能力为主体，高考面向的是全体学生是对各种能力的全面考察，如运用能力、探究能力、综合能力、应用能力、所有能力的考察都要切合学生的实际。其中运算能力是一个重点，它是对思维能力与运算技能的综合应用能力的考察，它在考察数和式的运算得同时，以含字母的运算来考察学生的运算能力，同时对算理和逻辑推理有很高的要求。对空间形式的观察与分析，对图形的处理与变换是对空间想象能力的考察。
④数学科的命题特点是，在注重基础知识的基础上，着重对数学思想和方法的考查，注意对能力的培养，结合对近几年高考形式及高考题的分析，提供如下策略：
二、提前规划，全面部署
有计划才能有条不紊，有 措施 才能临危不惧。要不然就会处于被动地位，随着高考的临近，心理压力会越来越大，甚至丧失信心，最终导致考试失败。越到后期越要注意，要做到由易到难的深入，然后再由难到易得回归。
高考复习分成三个阶段已经是一个老话题，第一轮是对所学知识进行全面复习，第二轮是进行专题复习，第三轮时进行高考前的模拟训练。高考复习的主要任务不是去做题，而是学会做题，掌握数学思想方法，提高解题能力。
1、第一轮
在这一阶段主要是，查遗补忘，梳理知识。在这一过程要做好以下几个方面：
(1)对概念的理解一定要深刻、准确;(2)明确公式、定理的原理及正逆推导的过程;(3)掌握好各个知识点之间的相互联系，寻找它们的交集点。
这一轮的复习一定要把工作做细，通过这一轮的复习能熟练解答课本上的例题、习题，能概括出各单元的知识点以及典型题型及其通行通法的主要解法，很重要的一点还要形成解题的规范化。
2、第二轮
这一轮重点是要突破，整合知识点之间的横向联系，对所学知识进行深化和提高。可以针对第一轮复习中暴露出来的知识弱点、整个考试过程中的出题重点、近年来高考命题的 热点 ，以及一些重要的数学思想和数学方法的考察。在这一轮还要重点的针对规范化、分步得分、分情况讨论等应试技巧的训练。
第二轮要做好从知识单一到知识综合;从部分到整体;从掌握到应用;从纵向思维到横向应用这几点转化工作。
3、第三轮
根据《考试说明》的要求，结全学生自身的实际情况，集合近几年高考题的命题方向，进行高考前的热身训练。
模拟训练要结合不同层次的学生自身的实际，仿真性的要做几套适合自己的综合性的模拟题，目的不是“押宝”，而是进行综合性的提高。通时要注意对考试技巧的.培养，高考高考不仅仅是对知识的考察，更是对临场发挥、应试策略、答题技巧的考察。
第三轮不仅仅是考试，做模拟题，更是要想法设法的“得高分”：怎样审题?怎样寻找解题方法?关键步骤在哪里?
1、重视课本教材，狠抓学生基础，立足中低档题目，降低复习的重心，注重复习的过程，稳步提高学生的综合素质。
以课本为基础，全面整合知识， 总结 方法，注意知识点之间的衔接，抓知识点之间的“交集”，这是高考命题的一个特点，也是一个重点。从基础知识中提炼数学思想和数学方法。
2、选题要精，方法要准，例题要典型，思路要清晰。
我们在选题时要注意题目的典型性、注意训练的目的性，同时要对学生有针对性，突出重点，注重基础。注意对选题进行举一反三的练习，在夯实基础的同时做到由浅入深，由特殊到一般，真正做到“解一道题，会一类题”。
每个学生的能力会有不同，但是高考中出现的“会而不对，对而不全”是影响很多考生的一大问题，所以我们做题时一定要多“回头看”，多及时的总结，形成自己的解题思路和方法。
4、时间安排建议
高一、高二两年基本完成新课教学，高三用一年时间进行全面复习，具体安排如下：将高中所学知识分成十章，于次年的三月初左右结束，结束后进行一轮验收考试。之后到四月底进行第二轮复习，即专题综合复习，四月底进行二轮验收考试。再到六月初进行第三轮复习，模拟高考强化训练套题。六月一日至六日调整心理，回到基础，准备参加高考。
三、注重良好习惯的培养
(1)考试速度。考试讲究的是“任务完，时间到”而不是“时间到，任务完”，要争分夺秒，复习一定要有速度的训练，避免“小题大做”。
(2)计算能力。数学就得做题，做题就得运算，虽然近几年计算量有所减少，但并不是对计算能力降低了要求。要熟练、准确、简捷、快速的运算。
(3)学会表达。高考以中低档题为主，通过审题后获得正确的解题思路相对容易，如何准确而规范地表达出来就显得重要了，因此，要克服“会而不对，对而不全”的问题，从开始就得注意规范化的表达。
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氮及其化合物知识汇集
首先掌握氮族元素的性质规律等，在了解典型物质(比如N2.NH3.NO.NO2.N2O5.HNO3)它的物理化学性质，以及之间的转化(化学方程式)，硝酸这一张是重点(性质)，也是难点(计算)
磷 掌握白磷的结构(正四面体)
高中氮元素知识点总结
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化学氮知识点
氮是一种化学元素，其化学符号为N。在自然界中氮单质最普遍的形态是氮气，这是一种在标准状况下无色无味无臭的双原子气体分子，那么关于化学氮的知识点你又知道多少呢?接下来我为你整理了化学氮知识点，一起来看看吧。
化学氮知识点(1)：基本概念 化学氮知识点(2)：对环境的影响
1.常见的污染类型
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2.常见的NOx尾气处理方法
(1)碱液吸收法
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
NOx和O2混合型计算题的规律总结
1.关系式法
(1)NO和O2混合气体通入水中
由2NO+O2===2NO2和3NO2+H2O===2HNO3+NO
得总反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3
(2)NO2和O2混合气体通入水中
由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2===2NO2
得总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中
先按3NO2+H2O===2HNO3+NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2.电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
化学氮知识点(3)：方程式
1.氮气与氧气的反应N2+O2==2NO
2.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2== 2NO2
3.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O== 2HNO3+ NO
4.氮气与氢气的反应N2+3H2==2NH3
5.氨气与水的反应NH3+H2O==NHH2O
6.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==NH4Cl
7.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
8.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+== NH4+
9.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O
10.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
11.氯化铵加热的反应NH4Cl==NH3↑+HCl↑
12.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O
13.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
14.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH== NaCl+NH3↑+H2O
15.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O
16.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
17.硝酸的分解的反应4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
18.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
19.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
20.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
21.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
22.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)== CO2↑+4NO2↑+2H2O
23.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO==N2+2CO2
24.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==4HNO3
25.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==4HNO3
26.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应
2NaOH+NO2+NO==2NaNO2+ H2O