本文目录一览：
- 1、中考化学必考知识点总结 初三考生必备
- 2、2021中考化学必考知识点大全
- 3、初三化学基础知识点
- 4、中考化学必考知识点整理
- 5、中考必背初中化学知识点总结
- 6、初中化学必背知识点 中考化学必考知识点
中考化学必考知识点总结 初三考生必备
为了方便广大初三学生更好的复习，下面是我整理的 中考化学知识点 ，仅供参考。
2019中考化学重要知识点
初中化学常见物质的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
中考化学高分答题技巧
①中考化学试卷发下后，不要急于做题，应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。
②考生不要拘泥于试题在中考化学试卷上的编排顺序，可以先答填空题，或先答简答题，或先答选择题，再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比选择题最后一题简单，或比填空题中的难题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。
③遇到不会做的中考化学题，就先跳过去，通过先做会做的题，稳定情绪，建立信心。如果复习得比较好，那些一时不会做的题实际是会做的，一定能答上。即使回头发现真的不会做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到会的题不丢分，不会的题得一分是一分。
2021中考化学必考知识点大全
我为大家整理了中考化学知识，大家跟随我一起来学习一下吧。
物质的学名、俗名及化学式
1.金刚石、石墨：C。2.水银、汞：Hg。3.生石灰、氧化钙：CaO。4.干冰（固体二氧化碳）：CO 2 。5.盐酸、氢氯酸：HCl。6.熟石灰、消石灰：Ca（OH） 2 。7.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH。8.纯碱：Na 2 CO 3 。9.酒精、乙醇：C 2 H 5 OH。10.醋酸、乙酸CH 3 COOH。11.氨气：NH（碱性气体）。
常见物质的颜色和状态
1、白色固体有MgO、P 2 O 5 、CaO、NaOH、Ca（OH） 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）。
2、黑色固体有石墨、炭粉、（还原）铁粉、CuO、MnO 2 、Fe 3 O 4 、KMnO 4 为紫黑色。
3、红色固体有Cu、Fe 2 O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色Cu 2 （OH）2CO 3 为绿色。
4、溶液的颜色：凡含Cu 2 +的溶液呈蓝色；凡含Fe 2 +的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3 +的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3 、BaCO 3 （溶于酸）AgCl、BaSO 4 （也不溶于稀HNO 3 ）等。②碱：蓝色↓：Cu（OH） 2 红褐色↓：Fe（OH） 3 白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3 、SO 2 、HCl（皆为无色）。（2）无色无味的气体：O 2 、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）。注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体：CO液体：CH 3 OH固体：NaNO 2 CuSO 4 （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
物质的某些性质和用途
1、单质：①N 2 ：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。
②O 2 ：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。
③H 2 ：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。
⑥S：制*、火柴、鞭炮。
⑦Mg：作照明弹。
2、氧化物
①H 2 O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒。
③CO 2 ：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO 2 ：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。
⑤NO 2 ：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P 2 O 5 ：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。
3、酸
①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。
4、碱
①氨水（NH 3 ·H 2 O）：作氮肥④Mg（OH） 2 、Al（OH） 3 ：中和胃酸过多。
②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸。③Ca（OH） 2 ：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO 2 。
5、盐
①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂。②CaCO 3 ：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO 2 、除CaCl 2 中的盐酸Na 2 CO 3 ：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO 3 ：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后3%~5%NaHCO 3 的溶液。③CuSO 4 ：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色。明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物。
④氮肥：NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、NH 4 HCO 3 、（NH 4 ） 2 SO 4 ，使叶浓绿钾肥：KCl、K 2 SO 4 、K 2 CO 3 （草木灰），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO 3 、NH 4 H 2 PO 4 。
6、有机物
①CH 4 ：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应。
②C 2 H 5 OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料。
③CH 3 COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋。
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒。
⑤CO（NH 2 ） 2 ：作氮肥。
7、有毒的物质：气体：CO、SO 2 、NO 2 、甲醛；液体：甲醇（CH 3 OH），致失明、死亡固体：NaNO 2 、CuSO 4 （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）。
以上内容是我整理的中考化学知识，希望可以给大家带来帮助。
初三化学基础知识点
学习是把知识、能力、思维 方法 等转化为你的私有产权的重要手段，是“公有转私”的重要途径。下面给大家分享一些关于初三化学基础知识点，希望对大家有所帮助。
初三化学基础知识1
一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
初三化学基础知识2
一。化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三、置换19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
四。复分解金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五. 其它 反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4。5H2O
初三化学基础知识3
一、概念：
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;
负二价：氧和硫。
(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
(原子团的化合价
负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);
负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);
负三价：磷酸根(PO4);
正一价：铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式：
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
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中考化学必考知识点整理
化学的方程式是非常重要的知识，下面我就为大家来整理一下中考化学必考知识点整理。
必考知识点：概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
中考化学实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
中考化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
中考化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
以上就是我为大家整理的中考化学必考知识点整理。
中考必背初中化学知识点总结
2020年的中考就要到了，同学们是否已经掌握了中考化学的重要知识点呢，以下是我给大家整理的2020年中考必背初中化学知识点总结，供参考。
溶液
1.定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的性质：均一性、稳定性、混合物
3.组成：溶质和溶剂。
4.溶解现象：
(1)溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；
(2)溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
(3)溶剂的温度越高，溶解越快。
(4)固体溶质的颗粒越小，溶解越快。
5.溶液的分类：
(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.
6.判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。
溶解度
1.定义：
(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
2.影响因素
质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
3.溶解度曲线
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
4.特征：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
质量守恒定律
1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的适用范围
①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
氧气
1.定义
氧气化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
2.氧气的物理性质
熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
3.氧气的用途
(1)供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。例如：登山运动、医疗抢救等
(2)国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
(3)化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
(4)其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
化学式
1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。
2.化学式的书写规则
(1)单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
(2)化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
置换反应
(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。
2.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
3.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
4.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
5.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属。
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属。现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法。
基本的实验操作
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
初中化学必背知识点 中考化学必考知识点
对于中考化学的知识点，也许有些同学们看起来觉得知识点太过于杂乱，难于记忆，所以要进行知识点总结，我整理了一些化学知识点，供大家参考。
初中化学必背知识点——化学基本金属之最
1、最简单有机物：CH4
2、密度最小的气体：H2
3、熔点最高的金属：W
4、熔点最低的金属：Hg
5、导电性最强的金属：Ag
6、人类冶炼最多的金属：Fe
7、形成化合物最多的元素：C
8、空气中含量最多的气体：N2
9、地壳中含量最多的元素：O
10、地壳中含量最多的金属元素：Al
初中化学必背知识点——化学常见物质的检验
1、O2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃
2、H2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现
3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
4、CO：点燃(或通过灼热的氧化铜，) ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
5、CH4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
6、N2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊
7、酸(H+)：滴加石蕊试剂，溶液变红;或加入活泼金属，产生气体
8、碱(OH-)：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
9、碳酸盐(CO32-)：加入适量氢离子，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
10、水(H2O)：无水硫酸铜遇水变蓝
初中化学必背知识点——化学基本方程式
(1)实验室制取o2一： 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑
(2)实验室制取o2二： 2h2o2 ===2h2o+o2↑
(3) 实验室制取o2三： 2kclo3===2kcl+3o2↑
(4)实验室制法co2： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
(5)实验室制取h2： zn+h2so4==znso4+h2↑
(6)电解水制取h2： 2h2o===2h2↑+o2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cuso4==feso4+cu
(8)炼铁原理： 3co+fe2o3===2fe+3co2
(9)生灰水[ca(oh)2 ]的制取方法：cao+h2o==ca(oh)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3 ===cao+co2↑
以上就是我整理的关于初中化学知识点，希望对大家有所帮助。