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初中化学易错知识点
正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
（2）单数变双数法如：首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：①由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示：② ①又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示：最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为：＝有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2 配平第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3 配平由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系
初中化学中有那些易错点、易混点？
初中化学易错点以及各种易考规律
化学的研究范围，对象，基本化学概念
1.纯净是相对的，不纯是绝对的
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物
3.干冰不是冰，水银不是银
4.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化
空气
1.通常情况下氮气不活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼
2.二氧化碳不是空气污染物
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”
4.稀有气体也是有化合物的
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康
8.铁丝在空气中不燃烧
9.氧在地壳中不止以单质存在
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的
三、水
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小
四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子
6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数（注意正负）
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成
15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2、At2）
16.红磷的化学式为P4，硫的化学式为S8，但初中不要求
五、质量守恒定律
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭
6.一氧化碳中毒是化学变化
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
七、燃烧与热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下
3.燃烧不一定需要氧气参与
4.甲烷不是最清洁的能源
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素
八、金属
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸
9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序FClBrIS,但氟于水的反应过于激烈，一般不参与置换
10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜
11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程
12.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2（OH2）C03]薄膜，阻止了金属进一步氧化，同样不是因为它们不活泼
九、溶液
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质
2.溶液都是混合物
3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污
4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精
5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在
8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖
十、酸和碱
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17.中和反应都是放热的
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
21.酸碱盐晶体本身不导电，只有它们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电
十一、盐和化肥
1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中
2.盐和盐之间也可以发生复分解反应
3.氯化钠在农业上的主要作用是选种
4.生理盐水是0.9%的食盐溶液
5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水
十二、化学与生活
1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味
2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂
3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）
5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢
6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素
7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物
8.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气
9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康
10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物
十三、实验专题
1.一般原则
实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装**
给物质加热时，先预热，再对准有**的部位加热
点燃可燃性气体时先验纯再点燃
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中
进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**
气体净化时，先除杂，再干燥
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶
2.各类仪器的使用注意事项
试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置
烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网
烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯
滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用
细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应
量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确
漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁
蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷
冷凝管：冷凝水从下口进、上口出
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存
3.实验室制取气体
判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件
判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应
长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好
排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥
排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则
验满：氧气：带火星的木条，木条复燃 二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口
检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化
4.验证空气的组成（氧气的体积分数）
不使用硫和碳的原因：反应生成了气体
不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧
误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹
偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出
5.溶液的配置
1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶
2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行
3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数
4.导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数
导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物
另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数
6.粗盐提纯
1.步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率
2.玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体
3.计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全
4.导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等
导致产率偏大的原因：穿滤（滤纸破损）
7.常见离子的检验与除杂
除杂的一般原则：不引入其它杂质
以下凡是加入XX离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析
硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方法：加入钡离子
碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：加入钙离子
氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体 除杂：加入氢离子（酸）
氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂方法：加入银离子
钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少） 除杂：加入碳酸根
钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂：加入硫酸根或碳酸根
镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸 除杂：加入氢氧根
8.气体的除杂和干燥
水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝 除杂：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析
除氧气：通过灼热的铜网
二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥
除二氧化碳：通过浓氢氧化钠
干燥剂：
固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳
浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气
9.化肥的检验：
看颜色：磷矿粉为红色
加水溶解：磷酸三钙不溶于水
与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥
10.化纤的鉴别
羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先卷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速卷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎
11.鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金
初中物理、化学易错知识点有哪些
1.匀速直线运动的速度一定不变。只要是匀速直线运动，则速度一定是一个定值。
2.密度不是一定不变的。密度是物质的属性，和质量体积无关，但和温度有关，尤其是气体密度跟随温度的变化比较明显。
3.平均速度只能是总路程除以总时间。求某段路上的平均速度，不是速度的平均值，只能是总路程除以这段路程上花费的所有时间，包含中间停的时间。
4.天平读数时，游码要看左侧，移动游码相当于在天平右盘中加减砝码。
5.受力分析的步骤：确定研究对象;找重力;找接触物体;判断和接触物体之间是否有压力、支持力、摩擦力、拉力等其它力。
6.物理运动状态改变一定受到了力，受力不一定改变运动状态。力是改变物体运动状态的原因。受力也包含受包含受平衡力，此时运动状态就不变。
7.惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多，并不是惯性越大。
8.平衡力和相互作用力的区别：平衡力作用在一个物体上，相互作用力作用在两个物体上。
9.惯性是属性不是力。不能说受到，只能说具有，由于。
10.物体受平衡力物体处于平衡状态(静止或匀速直线运动)。这两个可以相互推导。物体受非平衡力：若合力和运动方向一致，物体做加速运动，反之，做减速运动。
11.1Kg≠9.8N。两个不同的物理量只能用公式进行变换。
12.月球上弹簧测力计、天平都可以使用，太空失重状态下天平不能使用而弹簧测力计还可以测拉力等除重力以外的其它力。
13.压力增大摩擦力不一定增大。滑动摩擦力跟压力有关，但静摩擦力跟压力无关，只跟和它平衡的力有关。
14.两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。
15.摩擦力和接触面的粗糙程度有关，压强和接触面积的大小有关。
16.杠杆调平：左高左调;天平调平：指针偏左右调。两侧的平衡螺母调节方向一样。
17.动滑轮一定省一半力。只有沿竖直或水平方向拉，才能省一半力。
18.画力臂的方法：一找支点(杠杆上固定不动的点)，二画力的作用线(把力延长或反向延长)，三连距离(过支点，做力的作用线的垂线)、四标字母。
19.动力最小，力臂应该最大。力臂最大做法：在杠杆上找一点，使这一点到支点的距离最远。
20.压强的受力面积是接触面积，单位是m2。注意接触面积是一个还是多个，更要注意单位换算：1cm2=10-4m2
21.液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是指液面到液体内某一点的距离，不是高度。
固体压强先运用F=G计算压力，再运用P=F/S计算压强，液体压强先运用P=ρgh计算压强，再运用F=PS计算压力(注意单位，对于柱体则两种方法可以通用)
22.托里拆利实验水银柱的高度差和管子的粗细倾斜等因素无关，只跟当时的大气压有关。
23.浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。浸没时V排=V物，没有浸没时V排
求浮力要首先看物体的状态：若漂浮或悬浮则直接根据F浮=G计算，若有弹簧测力计测可以根据F浮=G-F拉计算，若知道密度和体积则根据F浮=ρgv计算。
24.有力不一定做功。有力有距离，并且力距离要对应才做功。
25.简单机械的机械效率不是固定不变的。滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关，物体越重，拉力也越大，机械效率越高，但动滑轮的重力不变。
26.物体匀速水平运动时，动能和势能不一定不变。此时还要考虑物体的质量是否发生变化，例如洒水车，投救灾物资的飞机。
27.机械能守恒时，动能最大，势能最小。可以由容易分析的高度和形变大小先判断势能，再判断动能的变化。
28.分子间的引力和斥力是同时存在，同时增大和减小。只是在不同的变化过程中，引力和斥力的变化快慢不一样，导致最后引力和斥力的大小不一样，最终表现为引力或斥力。
29.分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测力计示数变小是因为分子间有引力。
30.物体内能增大，温度不一定升高(晶体熔化，液化沸腾);物体内能增加，不一定是热传递(还可以是做功);物体吸热，内能一定增加;物体吸热温度不一定升高(晶体熔化，液体沸腾);物体温度升高，内能不一定升高(还和物体的质量等因素有关);物体温度升高，不一定是热传递(还可以是做功)。
31.内能和温度有关，机械能和物体机械运动情况有关，它们是两种不同形式的能。物体一定有内能，但不一定有机械能。
32.热量只存在于热传递过程中，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。
33.比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化量小(用人工湖调节气温);升高相同温度，吸收热量多(用水做冷却剂)。
34.内燃机一个工作循环包括四个冲程，曲轴转动二周，对个做功一次，有两次能量转化。
35.核能属于一次能源，不可再生能源。
36.太阳能电池是把太阳能转化为电能。并不是把化学能转化为电能。
37.当前人们利用的主要是可控核裂变(核反应堆)。太阳内部不断发生着核聚变。
38.音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。
响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。
音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关。(生活中的有些用高低来描述声音的响度)
39.回声测距要注意除以2
40.光线要注意加箭头，要注意实线与虚线的区别：实像，光线是实线;法线、虚像、光线的延长线是虚线。
41.反射和拆射总是同时发生的，
42.漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。
43.平面镜成像：一虚像，要画成虚线，二等大的像，人远离镜，像大小不变，只是视角变小，感觉像变小，实际不变。
44.照像机的物距：物体到相机的距离，像距：底片到镜关的距离或暗箱的长度。投影仪的物距：胶片到镜头的距离，像距：屏幕到投影仪的距离。
45.照相机的原理：u2f，成倒立、缩小的实像，投影仪的原理：2fuf，成倒立、放大的实像。
46.透明体的颜色由透过和色光决定，和物体颜色相同的光可以透过，不同的色光则被吸收。
47.液化：雾、露、雨、白气。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。
48.汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。液化的两种方法：降低温度和压缩体积。
49.沸腾时气泡越往上越大，沸腾前气泡越往上越小。
50.晶体有熔点，常见的有：海波，冰，石英，水晶和各种金属;非晶体没有熔点，常见的有：蜡、松香、沥青、玻璃。
51.六种物态变化：
52.晶体熔化和液体沸腾的条件：一达到一定的温度(熔点和沸点)二继续吸热。
53.金属导电靠自由电子，自由电子移动方向和电流方向相反。
54.串联和并联只是针对用电器，不包括开关和电表。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。
55.判断电压表测谁的电压可用圈法：先去掉电源和其它电压表，把要分析的电压表当作电源，从一端到另一端，看圈住谁就测谁的电压。
56.连电路时，开头要断开;滑片放在阻值最大的位置;电流表一般用小量程;电压表的量程要看电源电压和所测用电器的额定电压;滑动变阻器要一上一下，并且要看题目给定的条件先择连左下或右下;电压表一定要放在最后再并在所测用电器的两端。
57.电路中有电流一定有电压，但有电压不一定有电流(电路还得闭合)。
58.电阻是导体的属性，一般是不变的(尤其是定值电阻)，但它和温度有关，温度越高电阻越大，灯丝电阻表现最为明显。
59.串联电路是等流分压，电压和电阻成正比，也就是电阻越大，分得电压越大。
并联电路是等压分流，电流和电阻成反比，也就是电阻越大，电流越小。
60.测电阻和测功率的电路图一样，实验器材也一样，但实验原理不一样。(分别是R=U/I和P=UI)测电阻需要多次测量求平均值，减小误差，但测功率时功率是变化的，所以求平均值没有意义。
61.电能表读数是两次读数之差，最后一位是小数。
62.计算电能可以用KW和h计算，最后再用1KWh=3.6×106J换算。
63.额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻是不变的。可根据R=U2/P计算电阻。
64.家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线上，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零右火上接地。
65.磁体上S极指南(地理南级，地磁北极，平常说的是地理的两极)N极指北。
66.奥斯特发现了电流的磁效应(通电导体周围有磁场)，制成了电动机，法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。沈括发现了磁偏角。汤姆生发现了电子。卢萨福建立了原子核式结构模型，贝尔发明了电话。
67.磁盘、硬盘应用了磁性材料，光盘没有应用磁性材料。
68.电磁波的速度都等于光速，波长和频率成反比。
69.电动机原理：通电线圈在磁场中受力转动，把电能转化成机械能。外电路有电源。
70.发电机原理：电磁感应，把机械能转化成电能，外电路无电源。
初中化学易错知识点总结2021
初中化学易错知识点 总结 有哪些?化学是一门充满神奇色彩、实用性很强的学科，与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系。一起来看看初中化学易错知识点总结2021，欢迎查阅!
初中化学易错知识点总结
1、化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的'，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。—2018人教版初中化学知识点总结
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
2、溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液—2018人教版初中化学知识点总结
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
初三化学知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
初中化学知识总结
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
no2 、co、so2、.h2s、no等物质 。
3.其他常见气体的化学式
nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、 mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、 hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸一氢根)、 h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、 nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、 mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、 fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;
b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气) f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
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化学知识点总结：化学与生活
初中化学知识点总结：化学与生活
1、蛋白质在人的生命活动中执行着各种功能，为了维持人的正常的生命活动，我们必须注意防止有害物质（如甲醛、一氧化碳）对人的肌体蛋白质的侵害。
2、要解决“白色污染”问题，应该从以下几个方面着手：
1.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。
2.重复使用某些塑料制品如塑料餐盒等。
3.使用一些新型的、可降解的塑料，如微降解塑料和光降解塑料等。
4.回收各种废弃塑料 初三。
【典型例题】
可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，主要是因为蔬菜、水果中富含人体需要的：
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．淀粉
解析：
油脂主要存在于花生、大豆、肥猪肉等中；维生素主要存在于水果和蔬菜种；蛋白质主要与蛋类中；淀粉存在于谷物和植物的块茎中。因此此题应选择B。
答案：B
化学反应方程式配平练习：金属单质与盐
【—化学反应方程式配平练习：金属单质与盐】关于化学中金属单质与盐反应的知识，希望同学们都能很好的完成下面的配平知识练习。
金属单质与盐
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 初中政治 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
以上对化学中金属单质与盐配平方程式的练习学习，相信同学们已经能很好的完成了吧，希望同学们都能很好的做好考试备考工作。
初三化学小知识
一：之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
新初三生初学化学的基本方法
初学化学如何解决这些问题呢？下面从四个方面谈谈初三化学学习的基本方法。
一、要重视基础知识
化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆
俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。
1.重复是记忆的基本方法
对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2.理解是记忆的前提
所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3.以旧带新记忆
不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
4.谐音记忆法
对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨的姑娘，买了一个合金的锅盖，拿回家，又美又轻。
5.歌诀记忆法
对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。
三、要重视实验
做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。
四、要注重小结定期复习
“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。
做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1.基本概念；2.重要的化学反应；3.重要的反应类型；4.重要的实验；5.化学的基本定律；6.重要的化学计算。
在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固
中考化学水的知识点总结：水的净化
【mdash 初中语文;中考化学水的总结：水的净化】同学们对化学的学习中，关于水的净化知识还熟悉吧，下面我们来学习。
水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
希望上面对水的净化知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握，相信上面的内容学习一定能给给同学们的学习很好的帮助。
初中化学 如何学好化学
如何学好化学这门自然科学课是大家所关心的问题，下面仅就此问题谈一些看法仅供同学们参考。
一.认真抓好“听、思、问、练”的学习四个环节，力求达到懂、会、透，提高课上吸收率。
听是关键，思是核心，课堂上能不能高度集中力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有些同学课上精神不集中，打盹儿，做小动作，不注意听讲，而在课余时间补课，就如同拣了芝麻丢了西瓜一样，久而久之知识缺陷越来越多，造成学习吃力，形成恶性循环。更重要的是还要会听课，不仅听会知识的来龙去脉，对概念、例题要能理解同时更要学习和感受老师讲的每一知识点的方法与思路。要学会巧妙地完整记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方。当时没听懂的，没明白的地方，课下要及时请教老师和同学。还要记清课本内容和发散性问题及要求当堂完成的巩固性、检验性、提高性的训练试题。课后应全面系统地整理笔记，将自己对所学知识的理解，感受作笔录。这个过程可以提高每个同学的悟性也就是消化、理解变为自己知识的过程。
“思”是贯穿于整个课堂教学之中，只有积极思考，才能使自己获得知识，实现由感性到理性的飞跃，因此课上要勤于思考，学会思考，积极参加讨论，敢于发表自己的看法，甚至是争论，以此来锻炼和培养自己思维能力及表达能力。从而达到使当堂所学知识能消化、理解。
要“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
抓住听、思、问、练四个学习环节，提高课上的吸收率，使所学知识不断地消化理解变为自己的知识，不仅能达到懂、会，更重要的是达到透，这样你就能运用自如，灵活多变培养了应变能力做到以不变应万变。
二．在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置－即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
三．要培养自己的自我完善能力
每次单元测验后都要进行自我评价，找出成绩与存在问题，特别是要分析所丢分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不会的失2分，复习不全面失2分，再分析一下自己为什么粗心、不会，找出原因以利以后的学习，坚持下去必有好处。达到不断地提高自己的非智力因素能力。建立错题本，把自己在各次各类考试中及综合练习中做错的题集中收集起来，写在错题本上。每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，这样坚持下去你的学习成绩一定会突飞猛进的。
四．化学基本概念和原理的学习方法
初中化学学科的显著特之一是概念多，这些概念理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。而初三学生中对概念学习不重视，认为掌握概念就是死记硬背。学法不当，效果不好，这部分内容也是中考易失分的知识之一。
通过感性认识来掌握概念
化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的.概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2．找出概念间的联系和区别
化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。
3．要理解概念的组成和系统
学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，书写和判断氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可真正懂了在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
4．要注意概念中关键字、词的意义理解和记忆。
每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。由此延深的题：某物质经分析只含一种元素，则该物质是（ ），A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物与可能是混合物。很明显应选D。
五．元素化合物知识的学习方法
元素化合物知识的特点 1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3．元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
如何学习呢？1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3．要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或CO2
从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
六．化学计算的学习方法
1．牢固掌握化学计算的基础知识。基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比为22:9，若生成4克C同时还有多少克D生成。其C和D的质量比一定是22:2×9=22:18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22:9进行计算就是错误的，反映出你对式量的概念还不清楚。
2．掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出O2质量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题按元素质量分数求可做出来但很繁索，可以巧解。即从物质宏观元素巧妙地过度到微观原子个数来找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：
S : O
原子个数比 1 : 4
质量比 32 : 64
1 : 2
设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4” 的总质量为3a%所以Fe元素的质量分数为1－3a％
七．化学实验的学习方法
1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都 是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。
2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验（80多个）要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。
3．要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
总之在初三这个学年里只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好。