高中化学氮的知识点归纳
高中化学氮的知识点归纳1
[氮族元素] 包括氮（7N）、磷、（15P）、砷（33As）、锑（51Sb）、铋（83Bi）五种元素。氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷。 （氮族元素的原子结构）
（1）相似性：
①最外层电子数均为5个；
②主要化合价：氮有—3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有—3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价。
（2）递变规律：
按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。在氮族元素的'单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属。
高中化学氮的知识点归纳2
一氧化氮和二氧化氮
1、一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ==（高温或放电） 2NO，生成的一氧化氮很不稳定。
2、常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
3 、二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO
高中化学氮的知识点归纳3
（1）氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。空气中含N2 78%（体积分数）或75%（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
（2）氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小。氮气在水中的溶解度很小。在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体。
（3）氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为高中化学知识点大全，结构式为N≡N。由于N2分子中的N≡
N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
（4）氮气的化学性质：
①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2
2NH3
说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。 ②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO
说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
化学氮知识点
氮是一种化学元素，其化学符号为N。在自然界中氮单质最普遍的形态是氮气，这是一种在标准状况下无色无味无臭的双原子气体分子，那么关于化学氮的知识点你又知道多少呢?接下来我为你整理了化学氮知识点，一起来看看吧。
化学氮知识点(1)：基本概念 化学氮知识点(2)：对环境的影响
1.常见的污染类型
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2.常见的NOx尾气处理方法
(1)碱液吸收法
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
NOx和O2混合型计算题的规律总结
1.关系式法
(1)NO和O2混合气体通入水中
由2NO+O2===2NO2和3NO2+H2O===2HNO3+NO
得总反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3
(2)NO2和O2混合气体通入水中
由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2===2NO2
得总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中
先按3NO2+H2O===2HNO3+NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2.电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
化学氮知识点(3)：方程式
1.氮气与氧气的反应N2+O2==2NO
2.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2== 2NO2
3.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O== 2HNO3+ NO
4.氮气与氢气的反应N2+3H2==2NH3
5.氨气与水的反应NH3+H2O==NHH2O
6.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==NH4Cl
7.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
8.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+== NH4+
9.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O
10.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
11.氯化铵加热的反应NH4Cl==NH3↑+HCl↑
12.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O
13.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
14.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH== NaCl+NH3↑+H2O
15.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O
16.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
17.硝酸的分解的反应4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
18.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
19.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
20.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
21.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
22.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)== CO2↑+4NO2↑+2H2O
23.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO==N2+2CO2
24.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==4HNO3
25.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==4HNO3
26.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应
2NaOH+NO2+NO==2NaNO2+ H2O
高中氮元素知识点总结
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高中化学氮的知识点大全
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。下面我给大家分享一些高中化学氮的知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
目录
高中化学氮的知识点
学好高中化学的方法
高考复习方法
高中化学氮的知识点
氮气
1. 氮元素的存在
既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质
(1)物理性质
纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集 方法 ?)
(2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
(3)化学性质
常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应
③与Mg反应
3. 氮气的用途与工业制法
(1)氮气的用途：
合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。
(2)氮气的工业制法
工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定
将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：
(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
(3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
氮的氧化物
(1)物理性质
NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
(2)化学性质
NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2
NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
学好高中化学的方法
一、假设法
所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法
主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法
状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法
过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法
变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
高考 复习方法
一、如何打牢“三基”
1.深入研究《考试说明》，以《考试说明》为高考复习的指南针，做到不超纲，同时，从根本上体会《考试说明》：
(1)切实理解对《考试说明》中三个不同层次的要求。对了解、理解和掌握做到准确把握。
(2)同时注意对能力和数学思想及数学方法的要求，深刻理解高考中的“通性通法”。巧妙的应用特殊技巧。
(3)高考中考察能力是以思维能力为主体，高考面向的是全体学生是对各种能力的全面考察，如运用能力、探究能力、综合能力、应用能力、所有能力的考察都要切合学生的实际。其中运算能力是一个重点，它是对思维能力与运算技能的综合应用能力的考察，它在考察数和式的运算得同时，以含字母的运算来考察学生的运算能力，同时对算理和逻辑推理有很高的要求。对空间形式的观察与分析，对图形的处理与变换是对空间想象能力的考察。
④数学科的命题特点是，在注重基础知识的基础上，着重对数学思想和方法的考查，注意对能力的培养，结合对近几年高考形式及高考题的分析，提供如下策略：
二、提前规划，全面部署
有计划才能有条不紊，有 措施 才能临危不惧。要不然就会处于被动地位，随着高考的临近，心理压力会越来越大，甚至丧失信心，最终导致考试失败。越到后期越要注意，要做到由易到难的深入，然后再由难到易得回归。
高考复习分成三个阶段已经是一个老话题，第一轮是对所学知识进行全面复习，第二轮是进行专题复习，第三轮时进行高考前的模拟训练。高考复习的主要任务不是去做题，而是学会做题，掌握数学思想方法，提高解题能力。
1、第一轮
在这一阶段主要是，查遗补忘，梳理知识。在这一过程要做好以下几个方面：
(1)对概念的理解一定要深刻、准确;(2)明确公式、定理的原理及正逆推导的过程;(3)掌握好各个知识点之间的相互联系，寻找它们的交集点。
这一轮的复习一定要把工作做细，通过这一轮的复习能熟练解答课本上的例题、习题，能概括出各单元的知识点以及典型题型及其通行通法的主要解法，很重要的一点还要形成解题的规范化。
2、第二轮
这一轮重点是要突破，整合知识点之间的横向联系，对所学知识进行深化和提高。可以针对第一轮复习中暴露出来的知识弱点、整个考试过程中的出题重点、近年来高考命题的 热点 ，以及一些重要的数学思想和数学方法的考察。在这一轮还要重点的针对规范化、分步得分、分情况讨论等应试技巧的训练。
第二轮要做好从知识单一到知识综合;从部分到整体;从掌握到应用;从纵向思维到横向应用这几点转化工作。
3、第三轮
根据《考试说明》的要求，结全学生自身的实际情况，集合近几年高考题的命题方向，进行高考前的热身训练。
模拟训练要结合不同层次的学生自身的实际，仿真性的要做几套适合自己的综合性的模拟题，目的不是“押宝”，而是进行综合性的提高。通时要注意对考试技巧的.培养，高考高考不仅仅是对知识的考察，更是对临场发挥、应试策略、答题技巧的考察。
第三轮不仅仅是考试，做模拟题，更是要想法设法的“得高分”：怎样审题?怎样寻找解题方法?关键步骤在哪里?
1、重视课本教材，狠抓学生基础，立足中低档题目，降低复习的重心，注重复习的过程，稳步提高学生的综合素质。
以课本为基础，全面整合知识， 总结 方法，注意知识点之间的衔接，抓知识点之间的“交集”，这是高考命题的一个特点，也是一个重点。从基础知识中提炼数学思想和数学方法。
2、选题要精，方法要准，例题要典型，思路要清晰。
我们在选题时要注意题目的典型性、注意训练的目的性，同时要对学生有针对性，突出重点，注重基础。注意对选题进行举一反三的练习，在夯实基础的同时做到由浅入深，由特殊到一般，真正做到“解一道题，会一类题”。
每个学生的能力会有不同，但是高考中出现的“会而不对，对而不全”是影响很多考生的一大问题，所以我们做题时一定要多“回头看”，多及时的总结，形成自己的解题思路和方法。
4、时间安排建议
高一、高二两年基本完成新课教学，高三用一年时间进行全面复习，具体安排如下：将高中所学知识分成十章，于次年的三月初左右结束，结束后进行一轮验收考试。之后到四月底进行第二轮复习，即专题综合复习，四月底进行二轮验收考试。再到六月初进行第三轮复习，模拟高考强化训练套题。六月一日至六日调整心理，回到基础，准备参加高考。
三、注重良好习惯的培养
(1)考试速度。考试讲究的是“任务完，时间到”而不是“时间到，任务完”，要争分夺秒，复习一定要有速度的训练，避免“小题大做”。
(2)计算能力。数学就得做题，做题就得运算，虽然近几年计算量有所减少，但并不是对计算能力降低了要求。要熟练、准确、简捷、快速的运算。
(3)学会表达。高考以中低档题为主，通过审题后获得正确的解题思路相对容易，如何准确而规范地表达出来就显得重要了，因此，要克服“会而不对，对而不全”的问题，从开始就得注意规范化的表达。
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