高中化学基础…溴的性质是什么?有什么特点
溴的性质 物理性质:棕褐色易挥发液体,有刺激性气味,溶于水。在有机溶剂中的溶解性远大于水中。
溴的化学性质 溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素,并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一,深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味,其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。
(1)溴的形态和颜色:展示试管内收集的溴,它是深棕红色的液体。试管内充满着棕红色的溴蒸气,表明液溴的沸点很低,容易挥发。
高中化学知识点归纳整理
1、化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像,抓住原理与图像关系解题。
2、高中化学重要知识点 溶解性 ①常见气体溶解性由大到小:nhhcl、soh2s、clco2。
3、⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
4、高中化学离子共存知识点归纳 由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。
溴和碘的物理性质和化学性质有哪些?
1、(2)溴、碘单质的物理性质 Br2是一种深红棕色液体,易挥发;I2是一种紫黑色固体,易升华。
2、包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。
3、单质碘的物理性质:紫黑色晶体,具有金属光泽,性脆,易升华、易凝华。有毒性和腐蚀性。密度93 克/立方厘米。熔点115℃,沸点1835℃。化合价-1.+1.+3.+5和+7。
4、溴的物理性质如下:溴(Bromine)是一种化学元素,元素符号Br,原子序数35,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族,是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体,活性介于氯与碘之间。
单质碘和碘离子物理化学性质,单质溴和溴离子物理化学性质
1、碘离子只有还原性。溴是唯一在室温下是液态的非金属元素,并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一。溴的熔点是-2 °C,而沸点是 58 °C。元素单质的形式是双原子分子:Br2。
2、碘能溶于碘化物中是因为I2与碘离子生成了错离子(I3-)。I2 + I → I3-在这个平衡中,溶液里总有单质碘的存在,因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物,但碘离子(I )则否。
3、单质碘的物理性质:紫黑色晶体,具有金属光泽,性脆,易升华、易凝华。有毒性和腐蚀性。密度93 克/立方厘米。熔点115℃,沸点1835℃。化合价-1.+1.+3.+5和+7。
4、溴的物理性质:在常温下是液态的,棕红色液体。密度119g/㎝3。熔点-2℃。沸点576℃。
5、它的化学性质可以概括为以下几个方面。碘能溶于碘化物中是因为I与碘离子生成了错离子。溶液里总有单质碘的存在,因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物,但碘离子则否。
溴以及碘的性质和用途
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。
溴是一种卤素,它的活性小于氯氮大于碘。溴微溶于水,但对二硫化碳,有机醇类(像甲醇)与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。溴像氯一样,也有用在游泳池的维护。
碘在水中的溶解度虽然很小,但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。碘单质的化学性质不如同族元素FClBr2活泼,但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态。碘离子只有还原性。
溴的物理性质:在常温下是液态的,棕红色液体。密度119g/㎝3。熔点-2℃。沸点576℃。
高中化学,碘单质和溴离子反应吗?
1、不能,溴离子的还原性小于碘离子,碘单质的氧化性小于溴单质,溴离子和碘不能反应。
2、重新生成二氧化碳和氯化钙。所以不能反应。 看看元素周期表的顺序,碘在溴后面,所以碘的非金属性没有溴强,故而碘单质不能和溴离子发生置换反应。反过来如果是溴单质和碘离子混在一起,这样是可以反应的。
3、与Al3+会因为水解相互促进,反应,而不能共存。NO3-在酸性条件下不能,但是中性和碱性条件下可以 Br2与Br-相比,溴单质具有氧化性,与还原性物质,比如H2S、HI不能共存。
4、因为它们在四氯化碳和水中的溶解性质都是类似的,所以没有办法分离。并且溴离子不和溴水反应。碘离子虽然和溴水反应,但是反应了以后,会在反应混合物中把溴还原成溴离子。这样就达不到分离的效果。
5、(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2) B上有无色变为蓝色 (3) 吸收未反应的氯气,防止污染环境。